题目内容

11．现有5种基团：-CH3、-OH、-CHO、-COOH、-C6H5，对由其中两两基团构成且显酸性的有关物质叙述正确的是（　　）
A．共有4种，其中一种物质不属于羧酸
B．共有5种，其中一种为二元酸
C．共有6种，其中只有一种不是有机酸
D．共有6种，它们在一定条件下均能与乙醇发生酯化反应

分析 有机物具有酸性，则其分子中含有羧基或酚羟基；用羧基或羟基分别与其它基团组合，找出满足条件的有机物种类；注意碳酸为无机物．

解答 解：羧酸和酚具有酸性，5种基团两两组合后具有酸性的有：CH3-COOH、C6H5-OH、OHC-COOH、C6H5-COOH、HO-CHO、HO-COOH共6种，其中HO-COOH为碳酸，为无机物，其他5种均具有酸性，且属于有机物，
所以组成的满足条件的有机物总共有5种，其中碳酸为二元酸，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，侧重于酸性官能团的判断，注意掌握常见有机物结构与性质，注意碳酸为无机酸，不是有机物．

练习册系列答案
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1．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C22-与O22+、N2互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA个．
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2．
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C22-数目为4．
2．化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）
A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放
B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
19．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程3H•+→，B的结构式
（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为第四周期第ⅥA族，其最高价氧化物水化物的化学式为H2SeO4．
6．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离
B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
16．以下各组物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
A．SO2→H2SO4→MgSO4→BaSO4B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．Na→Na2SO4→NaOH→Na2CO3
3．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
①用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
②用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯
③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯
④用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物．
A．①②③④B．①②③C．②③D．①④
13．将6g 铁粉加入200mL Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反应得到200mL A0.5mol/L FeSO4溶液和0.896L的气体．试计算：
（1）反应消耗铁的质量；   
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．
14．下列物质用化学用语不正确的是（　　）
A．乙烯的结构式：C2H4B．HCl的电子式：
C．S2-的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O．

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