题目内容

11．下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（　　）
A．FeSB．Al2S3C．FeCl2D．Fe3O4

分析 A．铁与硫反应生成硫化亚铁；
B．铝与硫反应生成硫化铝；
C．氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价态化合物；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

解答 解：A．与硫反应生成硫化亚铁，可以通过单质化合反应得到硫化亚铁，故A不选；
B．铝与硫反应生成硫化铝，可以通过单质化合反应得到硫化铝，故B不选；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故C选；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以通过单质化合反应得到四氧化三铁，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉氯气与变价金属反应生成高价态化合物是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．过氧化钙可以作为增氧剂，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．用钙盐制取CaO2•8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）装置如图1所示．

（1）装置A是制取氨气的装置，仪器B的作用是防止倒吸．
（2）制取CaO2•8H2O一般在5℃左右的低温下进行，不可太高，原因是温度过高，过氧化氢容易分解；写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反应后抽滤且用冰水洗涤，加热至200℃可制得粗品CaO2
（3）CaO2含量测定可以用高锰酸钾滴定法，准确称取一定质量的粗品于250mL锥形瓶中，加人50 mL水和适量盐酸酸化，震荡使其溶解，立即用0.1 mol/L KMnO4标准溶液滴定，写出相关的离子反应方程式（不考虑高锰酸钾与盐酸的反应）5CaO2+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Ca2++5O2↑+8H2O
（4）含量测定还可以用间接碘量法、热分解法等，其中热分解法装置如图2所示：先检查装置的气密性．然后在量气管中注人一定量的水，在试管A中加入9.0g样品，连接好装置：充分加热小试管．若产生气体折算到标况下为1120 mL气体，则CaO2纯度为：80%
（5）热分解法误差较大，要减小误差，假设样品分解完全，你认为关键要（任答两点）：
①检验装置气密性；②温度要冷却至室温才可读数．
（6）间接碘量法是加入盐酸酸化后再加人过置的碘化钾溶液与过氧化钙反应，然后加 人入淀粉指示剂．用硫代硫酸钠滴定生成的碘单质，写出生成碘单质的化学方程式CaO2+2KI+4HCl=I2+CaCl2+2KCl+2H2O．
2．下列物质属于电解质的是（　　）
A．NaHCO3B．SO2C．H2SO4溶液D．Fe
19．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、K+、AlO2-、OH-?D．NO3-、Mg2+、K+、CH3COO-?
6．H2在Cl2中燃烧时产生苍白色的火焰．已知形成1mol H2中的化学键释放的能量为Q1KJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3KJ．下列关系式中，正确的是（　　）
A．Q1+Q2＜Q3B．Q1+Q2＜2Q3C．Q1-Q2＞Q3D．Q1-Q2＞2Q3
16．下列化合物的一氯代物有三种的是（　　）
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，4-三甲基戊烷
C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷
3．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图甲是A分子的球棍模型．回答问题：

（1）写出A中含有官能团的名称酚羟基、酯基．
（2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为
（3）图乙中是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填写序号）：②④；不能与Br2水反应的是（填写序号）：③；
（4）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；lmolC可与lmolNaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经醇化、消去两步反应可得香豆素，写出符合上述要求的一种C的结构简式：；
（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：．
20．不能用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质为（　　）
A．己烷和己烯B．苯和甲苯C．SO2与乙烯D．苯与苯酚溶液
1．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为O2，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂．
（2）反应③中的氧化剂为K2MnF6，被氧化的元素为氟元素．
（3）标出反应③中电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）．

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