题目内容

6.H2在Cl2中燃烧时产生苍白色的火焰.已知形成1mol H2中的化学键释放的能量为Q1KJ,破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式中,正确的是(  )
A.Q1+Q2<Q3B.Q1+Q2<2Q3C.Q1-Q2>Q3D.Q1-Q2>2Q3

分析 根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热,氢气在氯气中燃烧,反应热△H<0,据此解答.

解答 解:破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H-H键能为Q1kJ/mol,
破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol,
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,则H-Cl键能为Q3kJ/mol,
对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol.
由于氢气在氯气中燃烧,反应热△H<0,即(Q1+Q2-2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3
故选:B.

点评 本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.

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