Question

6．H₂在Cl₂中燃烧时产生苍白色的火焰．已知形成1mol H₂中的化学键释放的能量为Q₁K_J，破坏1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂K_J，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃K_J．下列关系式中，正确的是（　　）

• A． Q₁+Q₂＜Q₃
• B． Q₁+Q₂＜2Q₃
• C． Q₁-Q₂＞Q₃
• D． Q₁-Q₂＞2Q₃

Answer 1

分析 根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．

解答 解：破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，
破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，则Cl-Cl键能为Q₂kJ/mol，
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则H-Cl键能为Q₃kJ/mol，
对于H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol．
由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃．
故选：B．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．