题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA

B.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

C.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

【答案】B

【解析】

A．未指明气体的状态，无法确定22.4L气体的物质的量是1mol，则反应中转移电子的数目不一定是2NA，故A错误；

B．环丙烷和丙烯分子中均含有9个共用电子对，则标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为×9NA=9NA，故B正确；

C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此1L溶液中CH3COO-与NH4+的数目均小于0.5NA，故C错误；

D．Na与50g质量分数为46%的乙醇溶液反应时，钠先和水反应，后再和乙醇反应；50g46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为23g，物质的量为0.5mol，故和钠反应生成0.25mol氢气；而水的质量为27g，物质的量为1.5mol，故和钠反应生成0.75mol氢气，故共生成1mol氢气即NA个氢气分子，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.b与O2在一定条件下反应可以生成d

B.c既有氧化性，又有还原性

C.f的化学式一定为NO2

D.g与b可化合生成离子化合物

【题目】某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为___________左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。发生反应的离子方程式为___________。

②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为____________。

【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为__，3d能级上的未成对的电子数为__。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__，提供孤电子对的成键原子是__。

③氨的沸点___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__。

（3）单质铜及镍都是由__键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=__nm。

【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为______，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_________(填“氧化还原”、“复分解”或“化合”)反应。

(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。

(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还需要______(填字母序号)。

A.容量瓶 B.烧杯 C.圆底烧瓶 D.玻璃棒

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_________________已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_________。

(5)理论上，每获得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_________。

【题目】在一定条件下的反应：3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g)，达到限度的标志是( )

A.H2、N2、NH3的分子个数之比为3：1：2B.N2的正反应速率和逆反应速率相等

C.反应已经停止D.单位时间内生成3mol H2，同时生成1mol N2

【题目】茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是　

A. 将茶叶灼烧成灰，选用①②⑨

B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦

C. 过滤得到滤液，选用④⑤⑦

D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩

【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基）

回答下列问题：

（1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。

（2）B的名称为_______________________________；

（3）由C制取D的化学方程式为__________。

（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。

（5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）：

CH2=CH2→X Y→Z

则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网