Question

【题目】（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。

Answer 1

【答案】（12分）(1) CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或Cu2(OH)2CO3（1分）2.6×10－9mol·L－1（2分）

(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可] （2分） 在干燥的HCl气流中加热脱水（1分）

(3) ①淀粉溶液（1分）　蓝色褪去，放置一定时间后不复色（1分）

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2（2分） ③95%（2分）

【解析】试题分析：（1）从表上可以看出氢氧化铁的溶度积要远远小于氢氧化铜的溶度积，所以可以通过调节pH的方法除去酸性CuCl2溶液中含有少的量FeCl3，但是不能引入其他杂质，所以可以加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，答案为Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；pH＝4，溶液中c(OH－)=10-10，,溶液中的Fe3＋已转化为Fe(OH)3沉淀，所以存在Fe(OH)3Fe3＋＋3OH-平衡，根据可以算出，c（Fe3＋）= 2．6×10－9mol·L－1，答案为)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ， 2．6×10－9mol·L－1

（2）由于加热促进了CuCl2的水解，且生成的HCl又易挥发，造成水解完全生成氢氧化铜， 氢氧化铜加热时分解生成氧化铜；由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是：在干燥的HCl气流中加热脱水，答案为2CuCl2·2H2O====Cu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O，在干燥的HCl气流中加热脱水；

（3）间接碘量法测含有CuCl2·2H2O晶体的试样，反应原理是氯化铜与过量KI反应生成碘单质，反应方程式为：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，碘单质再与Na2S2O3反应：I2+ S2O32-==S4O62-+2 I-,淀粉遇碘变蓝，所以可以选用淀粉作为指示剂，终点时的现象为溶液由蓝色变无色，根据上述方程式得：2 Cu2+~ I2~2 Na2S2O3，则n（CuCl2·2H2O）=n（Na2S2O3）="0.100" 0 mol·L－1x0.02L=0.002mol，故m(CuCl2·2H2O)= n（CuCl2·2H2O）·M（CuCl2·2H2O)= 0.002molx171g/mol=0.342g,样品中CuCl2·2H2O的质量分数为0.342g/0.36gx100%=95%