题目内容

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图I所示装置进行实验。请回答下列问题:

1装置A中发生反应的化学方程式________

2实验过程中,装置BC中发生反应的现象分别是__________________

3反应开始一段时间后,观察到D装置试管中的品红溶液褪色后,停止通气,再对该试管加热,其现象为______________若将Cl2直接通入品红溶液待褪色后再加热其现象是否与上述相同_________(相同不相同”)

4下列物质中,可用于吸收烟气中含有的少量SO2的是_________(填序号)

a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O

5该实验小组利用上述图II装置继续进行实验:通气一段时间后,实验过程中品红溶液几乎不褪色。试分析实验过程中,品红溶液几乎不褪色的原因是(用离子方程式表示): _____________

【答案】 Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫红色变为无色 无色溶液出现淡黄色浑浊 品红溶液又恢复为原来的红色 不相同 ad SO2+Cl2+2H20=4H++SO42-+2Cl-

【解析】(1)硫酸的酸性大于亚硫酸,根据强酸制取弱酸知,硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应方程式为:Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性,通入二氧化硫后装置B中发生反应的现象是溶液由紫红色变为无色;硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质,硫不易溶于水,通入二氧化硫后装置C中发生反应的现象是无色溶液出现淡黄色浑浊3由于SO2的漂白性是可逆的,所以加热能使品红溶液恢复红色故停止通气,再对该试管加热,其现象为品红溶液又恢复为原来的红色但氯水的漂白性是氧化导致的,是不可逆的,加热不能恢复红色,现象不相同;4a.Na2CO3 溶液与SO2反应生成 亚硫酸钠和二氧化碳,可用于吸收烟气中含有的少量SO2,选项a选; b.H2SO4SO2不反应,不可用于吸收烟气中含有的少量SO2,选项b不选;c.NaHSO3SO2不反应,不可用于吸收烟气中含有的少量SO2,选项c不选;d.NH3·H2OSO2反应生成亚硫酸铵,可用于吸收烟气中含有的少量SO2,选项d选;答案选ad;5二氧化硫与氯气按11溶于水后生成的硫酸和盐酸都无漂白性,品红溶液几乎不褪色的原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

练习册系列答案
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【题目】某种制取纯碱的方法如下:

1写出反应I ”的化学方程式:__

2反应Ⅱ”为复分解反应,反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出反应Ⅱ”的化学方程式:__

3写出煅烧反应的化学方程式:__

4蒸氨时需要加热,写出蒸氨时反应的化学方程式:___

5写出将蒸氨产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __

【答案】 NH3·H2OCO2NH4HCO3 NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4

【解析】1)氨水显碱性,CO2为酸性氧化物,二者反应生成盐,CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵,故化学方程式为:NH3·H2OCO2NH4HCO3

2)氨气极易溶于水,氨水的浓度非常大,可以溶解大量的氨气,则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。向碳酸氢铵溶液中加入食盐后,溶液中主要存在四种离子:Na+NH4+HCO3Cl,根据溶解度曲线可知,同温度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中会析出晶体NaHCO3反应II为复分解反应,则反应方程式为NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl

3)过滤得到NaHCO3晶体,加热,NaHCO3分解为Na2CO3H2OCO2,反应方程式为:2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O

(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+OH结合为NH3·H2O,加热条件下,促进NH3逸出,即为“蒸氨”,反应方程式为2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O

5)氨气溶于水得NH3·H2ONH3·H2O碱性强于Al(OH)3,故将NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,离子方程式为:Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4

型】
束】
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【题目】实验室制备氯化亚铜(一种难溶于水的白色固体的流程如下:

1反应I”在加热条件下进行,同时有MnCl2生成,该反应的化学方程式为 __

2反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为__

4反应Ⅲ”的离子方程式为___

5若将等物质的量的S02Cl2通入水中,所得溶液几乎没有漂白性,该反应的离子方程式为___

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