题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图I所示装置进行实验。请回答下列问题:
（1）装置A中发生反应的化学方程式________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是__________、________。
（3）反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液褪色后，停止通气，再对该试管加热，其现象为______________。若将Cl2直接通入品红溶液待褪色后再加热其现象是否与上述相同_________(填“相同”或“不相同”)。
（4）下列物质中，可用于吸收烟气中含有的少量SO2的是_________(填序号)。
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O
（5）该实验小组利用上述图II装置继续进行实验:通气一段时间后，实验过程中品红溶液几乎不褪色。试分析实验过程中，品红溶液几乎不褪色的原因是(用离子方程式表示): _____________。
【答案】 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫红色变为无色 无色溶液出现淡黄色浑浊 品红溶液又恢复为原来的红色 不相同 ad SO2+Cl2+2H20=4H++SO42-+2Cl-
【解析】（1）硫酸的酸性大于亚硫酸，根据强酸制取弱酸知，硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入二氧化硫后装置B中发生反应的现象是溶液由紫红色变为无色；硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，硫不易溶于水，通入二氧化硫后装置C中发生反应的现象是无色溶液出现淡黄色浑浊；（3）由于SO2的漂白性是可逆的，所以加热能使品红溶液恢复红色，故停止通气，再对该试管加热，其现象为品红溶液又恢复为原来的红色；但氯水的漂白性是氧化导致的，是不可逆的，加热不能恢复红色，现象不相同；（4）a.Na2CO3 溶液与SO2反应生成 亚硫酸钠和二氧化碳，可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项a选； b.H2SO4与SO2不反应，不可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项b不选；c.NaHSO3与SO2不反应，不可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项c不选；d.NH3·H2O与SO2反应生成亚硫酸铵，可用于吸收烟气中含有的少量SO2，选项d选；答案选ad；（5）二氧化硫与氯气按1：1溶于水后生成的硫酸和盐酸都无漂白性，品红溶液几乎不褪色的原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
