题目内容

【题目】某种制取纯碱的方法如下:

1写出反应I ”的化学方程式:__

2反应Ⅱ”为复分解反应,反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出反应Ⅱ”的化学方程式:__

3写出煅烧反应的化学方程式:__

4蒸氨时需要加热,写出蒸氨时反应的化学方程式:___

5写出将蒸氨产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __

【答案】 NH3·H2OCO2NH4HCO3 NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4

【解析】1)氨水显碱性,CO2为酸性氧化物,二者反应生成盐,CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵,故化学方程式为:NH3·H2OCO2NH4HCO3

2)氨气极易溶于水,氨水的浓度非常大,可以溶解大量的氨气,则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。向碳酸氢铵溶液中加入食盐后,溶液中主要存在四种离子:Na+NH4+HCO3Cl,根据溶解度曲线可知,同温度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中会析出晶体NaHCO3反应II为复分解反应,则反应方程式为NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl

3)过滤得到NaHCO3晶体,加热,NaHCO3分解为Na2CO3H2OCO2,反应方程式为:2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O

(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+OH结合为NH3·H2O,加热条件下,促进NH3逸出,即为“蒸氨”,反应方程式为2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O

5)氨气溶于水得NH3·H2ONH3·H2O碱性强于Al(OH)3,故将NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,离子方程式为:Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4

型】
束】
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【题目】实验室制备氯化亚铜(一种难溶于水的白色固体的流程如下:

1反应I”在加热条件下进行,同时有MnCl2生成,该反应的化学方程式为 __

2反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为__

4反应Ⅲ”的离子方程式为___

5若将等物质的量的S02Cl2通入水中,所得溶液几乎没有漂白性,该反应的离子方程式为___

【答案】 MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O 2Fe3Cl22FeCl3 Cu2H2SO4 () CuSO4SO22H2O SO22Cu2+2Cl2H2O2CuCl↓SO4H+ Cl2SO22H2O4H+SO2Cl

【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2Cl2Mn元素化合价由+4价降低为+2价,盐酸中Cl元素化合价降为0价,根据元素守恒,反应有水生成,可得MnO2HCl() MnCl2Cl2H2O,根据化合价升降守恒配平方程式:MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O

(2)粗铜中含有少量铁,通入Cl2,将Cu氧化为CuCl2,将Fe氧化为FeCl3,生成FeCl3的反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3

(3)铜和浓硫酸反应制SO2,反应方程式为Cu2H2SO4 () CuSO4SO22H2O

4)将CuCl2FeCl3固体溶解后,再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀,过滤除铁,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目标产物CuClCu元素化合价降低,被还原,则SO2被氧化为SO42离子方程式为SO22Cu2+2Cl2H2O2CuCl↓SO424H+

(5)若将等物质的量的SO2Cl2通入水中,恰好完全反应生成硫酸和盐酸,所得溶液没有漂白性,离子方程式为Cl2SO22H2O4H+SO422Cl

练习册系列答案
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【题目】海带中提取碘的一种流程如下:

1操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液,它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示,仪器A的名称为__

2置换所得滤渣中含有FeAg

使用化学方法分离出Ag操作是__

分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3,以循环利用,相关离子方程式为__

3操作Ⅱ”得到水层的方法是:将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14振荡静置__

4检验操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__

【答案】 坩埚 将固体混合物溶于足量的稀H2SO4或稀盐酸),过滤 3Ag4H+NO3Ag+NO↑2H2O 打开旋塞将下层液体放入烧杯中关闭旋塞将上层液体倒入另一烧杯中 取少量操作Ⅱ”所得水层,加入KSCN溶液,若变红,则含有Fe3,若不变红,则不含有Fe3

【解析】流程分析:海带中提碘的操作为,先灼烧海带,再水浸溶解,过滤除去不溶性杂质,得到含I的溶液。加入硝酸银溶液沉淀I,得到AgI沉淀,此为富集碘的过程。再向AgI固体中加入过量的铁和水,不断的搅拌,反应生成Ag单质固体和FeI2溶液,过滤,滤液为FeI2溶液,滤渣为Ag和未反应完的Fe。向滤液FeI2中通入Cl2,生成I2FeCl3(或FeCl2);加入CCl4萃取,分液分离得到I2CCl4溶液。

(1)图中A为坩埚;

(2)①滤渣中含有FeAg,可以利用FeAg的活泼性不同,用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应,而Ag不反应,故可以用稀硫酸或盐酸分离FeAg。具体操作为:将固体混合物溶于足量的稀H2SO4或稀盐酸),过滤

Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3NO和水,离子方程式为3Ag4H+NO33Ag+NO↑2H2O

3)操作II为加入CCl4萃取,有机层为I2CCl4溶液CCl4的密度大于水,先将下层的有机溶液放入烧杯中,再将上层液体从上口倒出。具体操作为:打开旋塞将下层液体放入烧杯中关闭旋塞将上层液体倒入另一烧杯中;

(4)可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+具体操作为为:取少量操作Ⅱ”所得水层,加入KSCN溶液,若变红,则含有Fe3,若不变红,则不含有Fe3

型】
束】
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【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如下:

1用离子方程式表示除杂的原理:__

2沉淀过程控制反应温度为40℃,温度不宜过高的原因是__

3实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下:

步骤1:将适量副产品配成水溶液,向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全,过滤。

步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤,烘干至恒重,称得其质量为11.65 g

步骤3:0.2000molL-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用,恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL

(该步骤中反应的方程式为:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)

步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为__

欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL若定容时俯视,则所配KMnO4溶液浓度会__(偏大偏小不变

该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为__

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