题目内容
在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是 
| A．上述反应的ΔH＞0 |
| B．压强p1＞p2＞p3＞p4 |
| C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64 |
| D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆) |
A
解析
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mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
| A．③④⑤⑥ | B．②③④⑥ | C．①③④⑤ | D．①③④⑥ |
一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为
| A．等于5 s | B．大于10 s | C．等于10 s | D．小于10 s |
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是
| A．t1时，只有正方向反应 | B．t2时，反应到达限度 |
| C．t2~ t3，反应不再发生 | D．t2~t3，各物质的浓度一定相等 |
从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：
| 选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
| A | 其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。 | 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
| B | 其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。 | 当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快 |
| C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 |
| D | 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。 | 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快 |
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
A．10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂
t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1
对可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍 |
| D．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成 |