题目内容
已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量
之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是
| A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 |
| B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 |
| C．b点对应的平衡常数比a点的大 |
| D．a点对应的NH3的体积分数约为26% |
B
解析试题分析：A、从图中可看出，n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越低，错误；B、n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，有利于平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，正确；C、a与b点对应的都是700℃CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率，所以平衡常数相同，错误；D、a点对应的n(CH4)/n(N2)=0.75，CH4的转化率是22%，设甲烷的物质的量是0.75mol，则氮气的物质的量是1mol，根据题意可得，氨气的体积分数是13%，错误，答案选B。
考点：考查对图像的分析能力，化学平衡中气体体积分数的计算，平衡常数的比较，转化率的判断
全能测控期末小状元系列答案在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）
R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）
| A．正反应吸热，L是气体 |
| B．正反应吸热，L是固体 |
| C．正反应放热，L是气体 |
| D．正反应放热，L是固体或液体 |
一定条件下，反应：6H2 + 2CO2
C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是
| A．该反应的△H > 0 |
| B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 |
| C．b点对应的平衡常数K值大于c点 |
| D．a点对应的H2的平衡转化率为90 % |
下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| | 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | ||
| A | Mg | 0.1 | 3mol·L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
| B | Fe | 0.1 | 3mol·L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
| C | Mg | 0.1 | 3mol·L-1硫酸 | 10mL | 25℃ |
| D | Mg | 0.1 | 6mol·L-1硝酸 | 10mL | 60℃ |
可逆反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ）
| A．混合气体的密度不再改变 | B．混合气体的颜色不再改变 |
| C．混合气体的压强不再改变 | D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等 |
COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是
| A．上述反应的ΔH<0 |
| B．压强：p4>p3>p2>p1 |
| C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64 |
| D．压强为p4时，在y点：v正>v逆 |
已知(HF)2(g) 
2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．温度：T1<T2 |
| B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c) |
| C．反应速率：vb>va |
D．当 时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1 |
对可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍 |
| D．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成 |