[题目]下列物质属于共价化合物的是A.NaClB.CO2C.CaCl2D.NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质属于共价化合物的是

A.NaClB.CO2C.CaCl2D.NH4Cl

【答案】B

【解析】

A. 氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；

B. CO2分子中C与O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B正确；

C. CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；

D. NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；

故选：B。

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（1）金属铁的紧密堆积方式为_______________，其配位数为_____________________。

（2）HCN 分子的结构式为___________，与CN-互为等电子体的阴离子是_________________。

（3）K2CO3中阴离子的空间构型为_______________，CO2为_____________分子（填“极性”或“非极性”），H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________。

（4）配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为__________________。

（5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

（6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_____个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g·cm-3)计算式为___________ （用NA 表示阿伏加德罗常数的值。）

【题目】向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是

A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1

C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1

【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

请回答下列问题

（1）写出下列物质的化学式A______，E_______，J________，G_______。

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：______。

（3）C转化为I的离子方程式：______。

（4）H和I生成J的离子方程式：______。

（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：______。

（6）如何检验E中大量存在的阳离子？___________。

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―

C. 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O

【题目】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A.NO2属于氧化物B.H2SO4属于酸C.KOH属于碱D.氨水属于纯净物

【题目】（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

① 下列化合物中能发生消去反应的是_________(填字母)。

a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH

② 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是_________(填字母)。

③ 下列化合物中，能发生水解反应的是_________(填字母)。

a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH

（2）甲苯()是一种重要的有机化工原料。

① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。

② 甲苯苯环上的一溴代物有______种，请写出其中一种的名称：_________。

③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是_________，写出该反应的化学方程式：__________。

（3）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

① A中含氧官能团的名称为_________和_________。

② B的结构简式为_________。

③ B→C的反应类型为__________。

④ C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式_________。

【题目】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。

I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：

（资料1）亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。

(1)写出上述实验中①、②的离子方程式_________________，_________________。

(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________性。

II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

（资料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；

含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。

(1)①中反应的离子方程式是_____________________________。

(2)②中逸出的无色气体是_______________________________。

(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_______________。

乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________。

(4)由上述实验可知，下列说法正确的是________(填字母)。

a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水

b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性

c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐

d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应

【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_____，用方程式表示制取氯气的反应原理是______。

(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，试完成并配平下列离子方程式：

____MnO42-＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____________。

(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是____________。

(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_______。

(5)科学家经研究发现NaClO2可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为_____，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2_____g。

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