题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 稀醋酸与碳酸钠反应:CO+2H+ == CO2↑+H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl

C. 铜片与稀HNO3反应:Cu+2H+ == Cu2+ +H2

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH== Cl+ClO+H2O

【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸,不能写成离子形式,故A错误;B、不符合电荷守恒的电子转移守恒,所以B错误;C、铜与稀硝酸反应不会产生氢气,正确的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;D、氯气与强碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水,所以D正确。本题正确答案为D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示:

(1)浸出渣A的主要成分是_______________(填化学式)。

(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3,而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2+,写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________

(3)向浸出液A中通入H2S气体,①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________

(4)在形成Ni(CO)4的过程中,碳元素的化合价没有变化,则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。 (5)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构,从而增强对氢气的强吸附性,此过程中发生反应的离子方程式为__________________________

(6)常温时,向浓度均为1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固体,当Ni2+恰好沉淀完全时,所得溶液中c(Fe2+)=______________

(已知:①25℃,Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18

②溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。)

(7)浸出液B可以回收,重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程:

浸出液B→___________________________________________________________。 (箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件)。(示例:)

【题目】I在一定条件下aAbBcC+dD达到平衡时,请填写:

1ABCD都是气体,在加压后平衡向逆反应方向移动,则abcd关系是__________________

2已知BCD是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A__________________(填状态)。

3若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率__________________(填增大”“减小不变)。

4若加热后,C的百分含量减小则正反应是__________________反应(填放热吸热)。

5若保持容器压强不变,且ABCD都是气体,向容器中充入稀有气体,则化学平衡正向移动,则abcd关系是__________________

工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)

1在一定温度下,将2 mol CO6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)0.5mol·L1。该反应的平衡常数K__________________

2若在一体积可变的容器中充入l molCO2mol H21mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向__________________(”)反应方向移动。

3若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的转化率

CH3OH的浓度(mol/L)

能量变化(Q1Q2Q3均大于0

1

2molCO4molH2

a1

c1

放出Q1kJ热量

2

2molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ热量

3

4molCO8molH2

a3

c3

放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是 __________________

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C2a1=a3 Da1 +a2 =1 E该反应若生成2mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网