题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O
B.根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
【答案】B
【解析】
A. MgCl2在加热过程中会发生水解得不到MgCl2，故A错误；
B. 电离常数表示其电离程度得相对大小。根据表中数据可知酸性强弱大小顺序为H2CO3[＞HclO＞HCO3－，因为酸越强，相应得盐越容易水解，即等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都显碱性，故B正确；
C. pH=2的稀硫酸，则稀硫酸的浓度为0.005mol/L，但在稀释过程中氢离子的物质的量是增加的，即氢离子的物质的量浓度略大于原来的十分之一，故C错误；
D. a点是饱和溶液，当加入Na2SO4时增大c(SO42－)，有晶体析出，所以c(Ba2＋)减小。D点是不饱和溶液，若通过蒸发溶剂，变成饱和溶液，则c(SO42－)和c(Ba2＋)均应该增大，故D错误；
答案选B。
【题目】丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l） △H1
②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g） △H2
③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H3
写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式：___。
（2）煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步，则：
①生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温下能自发进行，则该反应的___（填选项）。
a．△H>0 △S>0 b．△H>0 △S<0
c．△H<0 △S>0 d．△H>0 △S<0
②用合成气制备甲醇的反应为：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)（不发生其他反应）。四个容器中起始时压强、容积均相同，维持恒温，控制条件如下表；
编号 | 条件控制 | CO(g)/moL | H2(g)/moL | CH3OH(g)/moL |
A | 维持恒容 | 0.2 | 0.4 | 0 |
B | 维持恒容 | 0.1 | 0.2 | 0.1 |
C | 维持恒容 | 0.4 | 0.8 | 0 |
D | 维持恒压 | 0.4 | 0.8 | 0 |
达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的关系是___（用字母表示）。
（3）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n(CO2)]充入H/span>2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+ 6H2（g） C2H4（g）+ 4H2O（g）△H。CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示。
①此反应的平衡常数表达式K=___，P点对应温度下，K的值为___。
②该反应的△H___0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是___。
③氢碳比：X___2.0（填“>”“<”或“=”）。
④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）___P点的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
【题目】室温下，将
固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入的物质 | 结论 | |
A |
| 反应结束后， |
B |
| 溶液中 |
C |
| 由水电离出的 |
D |
| 反应完全后，溶液pH减小， |
A.AB.BC.CD.D
