Question

【题目】某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热	i. A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii. 一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾	淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成

查阅资料：a. S2O32-有较强的还原性

b. 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

（1）A中发生反应的离子方程式是__________。

（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。

（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。

（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_______。

（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是__________。

（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++C12↑+2H2O 除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰 S2O32-+2H+＝S+SO2↑+H2O 把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成 S2O32-+4Cl2+5H2O＝8Cl-+2SO42-+10H+ 氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3

【解析】试题分析：（1）A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应生成二氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是MnO2+4H+ +2Cl—Mn2++Cl2 ↑+2H2O。（2）根据信息b．酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2知B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰。（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32— + 2H+====S↓ + SO2 ↑+H2O。（4）为检验C中是否有SO2生成，可利用SO2的还原性进行检验，需进行的操作是把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成。（5）S2O32—有较强的还原性，水溶液中S2O32—被Cl2氧化生成硫酸根，Cl2被还原成氯离子，反应的离子方程式是S2O32— +4Cl2+5H2O====8Cl—+2SO42-+10H+。（6）C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，不能证明Na2S2O3被Cl2氧化，理由是氯气与水反应也能生成Cl—，所以检验出溶液中有Cl—也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3。