题目内容
【题目】已知下表数据:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-36 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是( )
A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀
B. 该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C. 向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D. 向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
【答案】B
【解析】设CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3浓度均为amol/L,开始沉淀时需要OH-的浓度分别是 、、 ,所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀,故A错误;Cu2+、Fe2+、Fe3+能水解,所以该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4,故B正确;向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,溶液中含有氯离子,故C错误;向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,产物中不含FeO,故D错误。
【题目】某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究(气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热 | i. A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有白雾,溶液中开始出现少量浑浊; ii. 一段时间后,C中产生大量黄色沉淀。 |
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 | 淀粉碘化钾试纸变蓝 |
C中浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 |
查阅资料:a. S2O32-有较强的还原性
b. 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
(1)A中发生反应的离子方程式是__________。
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是_______。
(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。
(4)为检验C中是否有SO2生成,需进行的操作是_______。
(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是__________。
(6)乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是__________。