题目内容
【题目】在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（ ）
A.溶液的酸性逐渐增强
B.铜片逐渐溶解
C.溶液中H+向锌片作定向移动
D.锌片是负极并被氧化
【答案】D
【解析】解：A．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中H+的物质的量浓度不断减小，溶液酸性逐渐减弱，故A错误； B．铜为正极，锌为负极，锌逐渐溶解，铜的质量不变，故B错误
C．铜为正极，锌为负极，溶液中H+移向正极铜片，故C错误；
D．锌为负极，锌失去电子发生氧化反应，故D正确；
故选D．
导学教程高中新课标系列答案
【题目】某学习小组为了探究原电池反应，做了如下实验：将Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中，装置如下图。
操作 | 现象 |
i接通电流计 | 接通开始之后指针向右偏且稳定；两极附近均没有明显现象。 |
ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4 | 开始时指针仍向右偏，Al、Zn表面均产生少量气泡；大约半分钟后，指针向左偏且稳定，Al、Zn表面均产生大量气泡。 |
下列说法不正确的是
A. i中指针向右偏时，Al的电极反应为：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-
B. ii中开始时， Zn做负极，SO42-向Zn极移动
C. ii中半分钟后，装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存
D. 从上述实验中可以得出，Al在H2SO4中的还原性强于在Na2SO4中
【题目】某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究（气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热 | i. A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii. 一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。 |
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 | 淀粉碘化钾试纸变蓝 |
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 |
查阅资料：a. S2O32-有较强的还原性
b. 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是__________。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_______。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是__________。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。