Question

17．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，等浓度的氯化铵和氟化铵溶液中铵离子浓度前者大
• B． CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小
• C． 常温下，pH相等的醋酸钠和碳酸氢钠溶液前者的物质的量浓度较大
• D． 常温下，NaClO溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．氟化铵中氟离子和铵根离子都水解，而氯化铵中只有铵根离子水解；
B．稀释过程中氢离子的物质的量增大，而醋酸分子的物质的量减小；
C．醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢钠，浓度相等时醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠，据此判断pH相同时二者浓度大小；
D．根据次氯酸钠溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．由于氟化铵中氟离子和铵根离子都水解，而氯化铵中只有铵根离子水解，则氯化铵溶液中的离子浓度大于氟化铵，故A正确；
B．醋酸在稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量增大，而醋酸分子的物质的量减小，由于在同一溶液中，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大，故B错误；
C．醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠，相同浓度时醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠，则pH相同时醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，故C正确；
D．根据NaClO溶液中的物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用、弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，明确盐的水解原理、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．