题目内容
【题目】(1)甲醇
是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备
的反应：
，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和
，一定条件下发生上述反应，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率υ（CO）=______。
②下列说法正确的是______。
A.达到平衡时，
的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小
D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）
(2)一定温度下，将
与
以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：
，达到平衡时
的体积分数为
，该反应的平衡常数
______。
(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①计算反应
的
______
②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是______。
A.降低体系的温度
B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量
D.选用适当的催化剂
(4)以甲醇为燃料，
为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池
电极材料为惰性电极
。若KOH溶液足量，写出此燃料电池负极的电极反应式：______；
(5)若往20mL
的弱酸
溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______
①该烧碱溶液的浓度为
②该烧碱溶液的浓度为
③的电离平衡常数：b点
点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】
B 
A 
②③
【解析】
（1）①根据图像中数据和化学反应速率的公式计算；
②结合图像和有关数据关系进行计算，根据化学平衡状态的标志分析判断；
（2）根据三段式进行计算；
（3）①根据盖斯定律进行计算；
②根据影响化学平衡移动的因素分析判断；
（4）CH3OH在负极发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应式；
（5）b点温度最高，说明此时NaOH与NaNO2恰好完全反应，据此分析判断。
（1）①根据图像，υ（CO）=
mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)；
②A.到达平衡时，消耗氢气的物质的量浓度为2×(2－0.5)mol·L－1=3mol·L－1，氢气的转化率为
×100%=75%，选项A错误；
B.混合气体的质量始终不变，但该反应是气体物质的量减少的反应，因此混合气体的平均相对分子质量不变时，说明达到平衡，在5min时，反应达到平衡，选项B正确；
C.恒容状态下，充入NH3，各组分浓度不变，化学反应速率不变，选项C错误；
D.5min时反应达到平衡，5min前都为υ( 正)>υ(逆)，选项D错误；
答案选B；
（2）因为该反应反应前后气体分子数不变，则令NO2的物质的量浓度为1mol/L，SO2的物质的量为2mol/L，
根据题意得出
×100%=25%，解得x=0.75，根据化学平衡常数的定义，
，因此有K=
=1.8；
（3）①根据盖斯定律，由I+II＋III得出△H=(131－43－178.3)kJ·mol－1=－90.3kJ·mol－1；
②A.正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，氢气的产率增加，选项A可采取；
B.反应前后气体系数之和相等，压缩容器的体积，平衡不移动，即H2的产率不变，选项B不可采取；
C.CaO是固体，浓度视为常数，即增加CaO量，平衡不移动，H2的产率不变，选项C不可采取；
D.催化剂对平衡的移动无影响，H2的产率不变，选项D不可采取；
答案选A；
（4）以甲醇为燃料，
为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，通甲醇一极为负极，负极电极反应式为；
（5）①②当加入20mL氢氧化钠溶液时，温度达到最高，两者恰好完全反应，则NaOH的浓度为0.01mol·L-1，①错误、②正确；③电离平衡常数受温度的影响，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，b点温度比a点高，因此b点HNO2的电离平衡常数比a点大，③正确；④从b点到c点，在c点溶液中溶质为NaNO2和NaOH，且两者物质的量相等，此时的离子浓度大小顺序是：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)，④错误；
答案选②③。
【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 废 | 得到澄清溶液 | X中一定不含 |
B | 浓度均为 | 产生黑色沉淀 |
|
C |
| 试纸变为蓝色 |
|
D |
| 有机相呈橙色 | 氧化性： |
A.AB.BC.CD.D