Question

20．①已知：实验室制取H₂S、SO₂气体的原理是：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑、Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
②根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，组装一套制取SO₂气体的装置，证明SO₂既有氧化性、又有还原性和漂白性．?

③可供选择的试剂有：NaSO₃固体粉末、FeS块状固体、浓硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品红溶液
回答下列问题：
（1）按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有A．
A．adcefb      B．acdfeb      C．bfedca
（2）若C装置中装有溴水，反应后橙色溶液褪色，说明SO₂具有还原性，写出上述反应的化学方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（3）若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性；
（4）当D中产生内壁出现淡黄色固体现象时，说明SO₂具有氧化性；写出这个反应的化学方程式：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O．
（5）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气．

Answer 1

分析 （1）先判断硫化氢、二氧化硫的发生装置分别为装置B、装置A，然后按照检验二氧化硫的还原性（装置C）、氧化性（装置D），最后为尾气吸收装置，据此进行连接装置；
（2）溴水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，反应后橙色溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；
（3）二氧化硫能使品红褪色，说明SO₂具有漂白性；
（4）装置D中硫化氢与二氧化硫发生反应生成淡黄色的单质硫；
（5）二氧化硫和硫化氢都有毒，容易造成大气污染，需要进行尾气吸收．

解答 解：（1）FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的装置用B，而制SO₂的装置为A；为了证明SO₂的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用，所以装置连接顺序为adcefb，
故选A；
（2）溴水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，反应后橙色溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，
故答案为：还原；SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr；
（3）二氧化硫能使品红褪色，说明SO₂具有漂白性，所以C装置中的溶液为品红溶液，故答案为：品红溶液；
（4）装置D的作用是证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能够与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，装置D内壁有淡黄色固体生成，反应方程式为SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，
故答案为：内壁出现淡黄色固体；SO₂+2H₂S═3S+2H₂O；
（5）硫化氢和二氧化硫都有毒，会污染大气，不能直接排放，需要使用尾气吸收装置，D装置烧杯中NaOH溶液的作用为吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气，
故答案为：吸收过量的SO₂或H₂S，防止污染空气．

点评 本题考查含硫的化合物的相关性质及实验，题目难度中等，解题关键是明确实验目的、实验原理，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．