题目内容
9．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）| A． | 第三周期第IA族 | B． | 第三周期第ⅡA族 | C． | 第四周期第IA族 | D． | 第四周期第ⅡA族 |
分析 金属与盐酸的反应为氧化还原反应，金属失去电子等于H得到电子，由金属元素的化合价及离子具有Ne原子的电子层结构可知原子序数，然后确定元素及位置．
解答 解：0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），
设金属反应后元素的化合价为x，
由电子守恒可知0.05mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），
解得x=+2，
离子具有Ne原子的电子层结构，则金属的原子序数为10+2=12，即为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
故选B．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+═Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（ ）
| A． | M2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ | B． | X2+＞M2+＞Y2+＞Z2+ | C． | Y2+＞Z2+＞M2+＞X2+ | D． | Z2+＞X2+＞M2+＞Y2+ |
17．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径D＜C＜B＜A | B． | 原子序数 d＞c＞a＞b | ||
| C． | 离子半径C＞D＞B＞A | D． | 单质的氧化性C＞D＞A＞B |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关 | |
| B． | 因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强 | |
| C． | Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大 | |
| D． | 乙醇与二甲醚互为同分异构体 |
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应．又知E溶液是无色的．
18．学好化学用语是学好化学的基础，化学用语的书写必须十分规范与准确，请用化学用语回答下列问题：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，得电子能力最强的原子氢化物的分子式是HF，⑥元素最高价氧化物的电子式
，④离子的核外电子排布示意图
．
⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：H3PO4、HClO4；
⑦元素气态氢化物的稳定性小于⑨元素气态氢化物的稳定性（填大于、等于或小于）
（2）失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ |
，④离子的核外电子排布示意图．⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：H3PO4、HClO4；
⑦元素气态氢化物的稳定性小于⑨元素气态氢化物的稳定性（填大于、等于或小于）
（2）失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．