题目内容
8.下列关于原电池的叙述不正确的是( )A. | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
B. | 原电池中电子流入的一极是正极,发生氧化反应 | |
C. | 在氢-氧燃料电池中通入H2的一极是负极 | |
D. | 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
分析 A.原电池放电时将化学能转化为电能;
B.原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,负极上发生氧化反应;
C.氢-氧燃料电池中通入燃料的一极是负极;
D.铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜为正极得电子发生还原反应.
解答 解:A.原电池放电时,将化学能转化为电能,电解池工作时将电能转化为化学能,故A正确;
B.原电池放电时,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,故B错误;
C.氢-氧燃料电池中通入燃料的一极是负极即氢气为负极,故C正确;
D.铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜为正极氢离子得电子发生还原反应放出氢气,所以铜片表面出现气泡,故D正确;
故选B.
点评 本题考查原电池原理,明确原电池概念、正负极发生的反应及电子流向即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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18.在一密闭容器中,反应aA(g)?bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原体积的一半,达到新的平衡后,B的浓度是原来的1.8倍,则( )
A. | 平衡向正反应方向移动 | B. | 物质A的转化率减小 | ||
C. | 物质B的质量分数增加 | D. | a>b |
19.M、X、Y、Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质M不反应;X2++Z═X+Z2+;Y+Z2+═Y2++Z;这四种离子的氧化性大小符合( )
A. | M2+>X2+>Z2+>Y2+ | B. | X2+>M2+>Y2+>Z2+ | C. | Y2+>Z2+>M2+>X2+ | D. | Z2+>X2+>M2+>Y2+ |
3.某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn-表示.下列关于该粒子的叙述正确的是( )
A. | 所含质子数=A-n | B. | 所含电子数=Z+n | ||
C. | 所含中子数=A-Z+n | D. | 该粒子所含质子数一定多于中子数 |
13.下列说法正确的是( )
A. | 药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 | |
B. | 保存在无色玻璃试剂瓶中的浓硝酸要放在阴凉处 | |
C. | 铵态氮肥可与草木灰混合雨天施用 | |
D. | 固氮就是将氮元素转化成固体 |
17.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外电子排布,则下列叙述正确的是( )
A. | 原子半径D<C<B<A | B. | 原子序数 d>c>a>b | ||
C. | 离子半径C>D>B>A | D. | 单质的氧化性C>D>A>B |
18.学好化学用语是学好化学的基础,化学用语的书写必须十分规范与准确,请用化学用语回答下列问题:
(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是Ne,得电子能力最强的原子氢化物的分子式是HF,⑥元素最高价氧化物的电子式,④离子的核外电子排布示意图.
⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:H3PO4、HClO4;
⑦元素气态氢化物的稳定性小于⑨元素气态氢化物的稳定性(填大于、等于或小于)
(2)失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ |
⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:H3PO4、HClO4;
⑦元素气态氢化物的稳定性小于⑨元素气态氢化物的稳定性(填大于、等于或小于)
(2)失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.