设计实验方案是科学探究的重要环节．以下化学实验设计中.能达到实验目的是( )A．用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液B．用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．设计实验方案是科学探究的重要环节．以下化学实验设计中，能达到实验目的是（　　）

	A．	用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液
	B．	用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸
	C．	用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
	D．	用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

分析 A．Cu与稀硫酸不反应；
B．石灰石与盐酸反应生成氯化钙；
C．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应；
D．变质混有碳酸钠，水溶液均显碱性．

解答解：A．Cu与稀硫酸不反应，则不能用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液，故A错误；
B．石灰石与盐酸反应生成氯化钙，且不引入新杂质，则用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸，故B正确；
C．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
D．变质混有碳酸钠，水溶液均显碱性，则用酚酞试液不能检验，可选石灰水检验，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯及检验等，把握物质的性质及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	0	10	20	30	40	50
实验1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
实验2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

下列说法正确的是（　　）

	A．	实验2比实验1的反应容器内压强减小
	B．	实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
	C．	实验1比实验3的平衡常数大
	D．	实验2和实验3可判断该反应是放热反应

9．现有①NaCl②金刚石 ③Na ④NaHSO₄⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是①④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥．
（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序②＞①＞③＞⑤．

6．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3．
试回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞H₂S（填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是

；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
①X、Y中存在的化学键类型是离子键、共价键；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）向化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：S^2-+H₂O₂+2H⁺═S↓+2H₂O；
（6）若由A、C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）；△H=-aKJ/mol．

3．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为AEF（填写仪器序号字母）．
②仪器A中，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体→D→B→C．
①仪器C的作用是将多余的CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒．
②仪器D中发生的化学反应方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
③反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器D中减少的是氧化铁（或Fe₂O₃）中的氧（或O）元素的质量，而仪器B中增加的是反应生成的二氧化碳（或CO₂）的质量．

10．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸
	B．	某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素
	C．	向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO₄^2-
	D．	溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小

7．如图是CsCl晶体中的一个晶胞，相邻的两个Cs⁺的核间距为acm，N_A为阿伏伽德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为（　　）g/cm³

A．

$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$

B．

$\frac{6M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$

C．

$\frac{4M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$

D．

$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$

8．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

$→_{一定条件}^{Y}$

下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	X分别与足量的Na、NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1
	B．	Y的分子式为C₉H₈O₃
	C．	1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr₂
	D．	1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

试题分类