题目内容

9.现有①NaCl②金刚石  ③Na   ④NaHSO4⑤干冰  ⑥碘片六种物质,按要求回答下列问题(填序号):
(1)属于离子化合物的是①④,只有离子键的物质是①,晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥.
(2)NaHSO4熔融状态下电离,破坏了离子键,写出电离方程式NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
(3)判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序②>①>③>⑤.

分析 (1)一般活泼非金属元素与活泼金属元素形成离子键,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中分子间以分子间作用力结合;
(2)离子晶体在熔融时破坏离子键;
(3)熔沸点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,结合物质常温下的状态分析.

解答 解:(1)一般活泼非金属元素与活泼金属元素形成离子键,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,NaCl中只含有离子键,NaHSO4中含有离子键和共价键;分子晶体中分子间以分子间作用力结合,干冰和碘片属于分子晶体,以分子间作用力结合;
故答案为:①④;①;⑤⑥;
(2)离子晶体在熔融时破坏离子键,NaHSO4属于离子晶体熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,则电离方程式为:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
故答案为:离子键;NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
(3)熔沸点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,①NaCl属于离子晶体,②金刚石属于原子晶体 ③Na属于金属晶体,常温下为固体,其熔沸点低于NaCl,⑤干冰属于分子晶体,常温下为气体,则熔沸点高低顺:②>①>③>⑤.
故答案为:②>①>③>⑤.

点评 本题考查了化学键、晶体的类型、熔沸点的比较,根据晶体的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
14.氮化铝(A1N)是一种新型无机非金属材料.某A1N样品仅含有Al2O3 杂质,为测定A1N的含量,设计如下三种实验方案•
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
【方案一】
取一定量的样品,用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置已略去).

(1)如图1C装置中球形干燥管的作用是.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性再加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入 浓溶液,至不再产生气体.打开 K1,通入氨气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化•通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置.
【方案二】
用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是ad.
a.CCl4    b.H2O    c.NH4Cl溶液   d.
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则A1N的质量分数$\frac{41V}{22400m}$×100%.
【方案三】
按如图3步骤测定样品中A1N的纯度:
(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将偏高(填“偏高”“偏低’或“无影响”).
(8)实验室制取NO2气体.在如图4虚线框内面出甩铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网