题目内容
10．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）| A． | 能使品红褪色 | |
| B． | 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | |
| C． | 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 | |
| D． | 通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸 |
分析 A．能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫；
B．酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；
C．二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡沉淀能溶于稀盐酸，碳酸钡也溶于稀盐酸；
D．二氧化硫、溴和水反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸．
解答 解：A．能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫，还有氯气等，故A错误；
B．酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，如HCl气体、二氧化硫、三氧化硫等，故B错误；
C．通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误；
D．通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查二氧化硫的性质，解决其类型的题目要把握二氧化硫与二氧化碳的性质相似之处混合差异为解答的关键，B、C为解答的易错点，注意二氧化硫漂白为暂时性的．
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20．请回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
Ⅱ：
（4）H2O2的电子式
．
（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al＞Si | N＜O | 金刚石＞晶体硅 | CH4＜SiH4 |
（4）H2O2的电子式
．（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
；
+2H2O；
18．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | N、O、F元素最高正价依次增大 | |
| C． | Na、K、Rb电负性逐渐减小 | |
| D． | P、S、Cl元素最高价含氧酸酸性依次增强 |
5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
| A． | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 | |
| B． | 由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 | |
| C． | 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 | |
| D． | 浓H2SO4在加热条件下可与铜反应，浓硫酸表现了酸性和强氧化性 |
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 密闭容器中2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA |
19．下列性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 | B． | 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | ||
| C． | 热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |