题目内容
【题目】下列关于氯元素的说法正确的是（ ）
A. HCl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性
B. 
、
为不同的核素，有完全不同的化学性质
C. 1.12L含有1 .7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）
D. 氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强
【答案】D
【解析】A、HCl的水溶液显酸性，与活泼金属反应，如与铁的反应，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，体现HCl的氧化性，MnO2和浓盐酸反应，MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，HCl体现还原性，故A错误；B、两个核素，质子数相同，核外电子排布相同，最外层电子数相等，化学性质几乎相同，故B错误；C、没有指明条件是否是标准状况，故C错误；D、Cl2＋2KI=2KCl＋I2，说明氯的非金属性强于碘，故D正确。
【题目】根据部分短周期元素的信息回答问题。
元素 | 元素信息 |
A | 第3周期ⅥA族 |
B | 族序数是周期数的3倍 |
C | 原子序数是11 |
D | D3+与Ne的电子数相同 |
（1）A、B的元素符号为________、________,C、D的元素名称为________、________。
（2）写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式:________。
（3）从原子结构的角度分析,A原子与B原子的________相同,C原子与D原子的________相同。
【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数(单位电荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子，试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图___________
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___＞_____ (用化学式表示)。
(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。
(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________
上述反应中，断裂化学键是__________，写出的化学键是________（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）