Question

【题目】已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）

A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol·L-1

B．用25 .00mL的酸式滴定管量取CH3COOH溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>cCH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10-3 molL-1，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10-3 molL-1，故A正确；B．甲酸为一元弱酸，溶液显示酸性，所以取用甲酸应该使用酸式滴定管，故B正确；C．由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；D．在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）可知，c（Na+）＜c（HCOO-），所以离子浓度正确关系为：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；故选D。