题目内容
【题目】实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（ ）
A.装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性
B.实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成
C.装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
【答案】B
【解析】
A. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，H2S溶液与SO2反应生成淡黄色沉淀生成，其反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现SO2的氧化性，A正确；
B. Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，加水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，B错误；
C. 品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，再加热，品红溶液恢复到原来的颜色，说明SO2的漂白性不稳定，是可逆的，不彻底的，C正确；
D. 导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，D正确；
故答案为：B。
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【题目】(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。
(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，
＝______。
(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++
=CO2↑+H2O。
②用离子方程式表示
在阴极区再生的过程：______。
