题目内容
16.能大量共存且溶液是无色的离子组合是( )A. | H+、Na+、CO32-、MnO4- | B. | Cu2+、K+、NO3-、SO42- | ||
C. | K+、H+、NO3-、OH- | D. | Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3- |
分析 无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.高锰酸根离子为有色离子,氢离子与碳酸根离子反应;
B.铜离子为有色离子,不满足溶液无色的要求;
C.氢离子与氢氧根离子反应生成水;
D.四种离子之间不发生反应,且都是无色离子.
解答 解:A.H+、CO32-之间反应,MnO4-为有色离子,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故B错误;
C.H+、OH-之间反应生成水,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
练习册系列答案
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7.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. | 澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、I- | |
B. | 使pH试纸变蓝的溶液中:Na+、Ba2+、CO32-、SO42- | |
C. | 含有大量CO32-的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
D. | c(Al3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- |
11.标准状况下的1molO2气体的体积约为( )
A. | 11.2 L | B. | 22.4 L | C. | 33.6 L | D. | 44.8 L |
8.下列电离方程式错误的是( )
A. | NaHCO3═Na++H++CO32- | B. | NaHSO4(溶液)═Na++H++SO42- | ||
C. | MgCl2═Mg2++2Cl- | D. | Ba(OH)2═Ba2++2OH- |
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A. | 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上是相等的 | |
B. | 22.4L氨气所含的原子数目为4NA,所含的电子数为10NA | |
C. | 标况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均是NA | |
D. | 2L 0.5mol/L的硫酸钠溶液中的硫酸根的个数是NA |
6.欲使0.01mol/L的NaHCO3溶液中,c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是( )
A. | 通人CO2气体 | B. | 加入NaCl固体 | C. | 加入NaOH固体 | D. | 加入Ba(OH)2固体 |