题目内容

20.(1)等质量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2完全燃烧时,消耗氧气由多到少的顺序是CH4、C2H6、C2H4、C2H2
(2)等物质的量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2完全燃烧时,消耗氧气由多到少的顺序是C2H6、C2H4、C2H2、CH4

分析 (1)质量相等的条件下,氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气,因此烃分子中,氢元素的含量越多,消耗的氧气就越多,在最简式CHn中,n越大,含氢量越高;
(2)等物质的量时CxHy,消耗氧气由(x+$\frac{y}{4}$)的大小决定.

解答 解:(1)CH4、C2H6、C2H4、C2H2的最简式分别为CH4、CH3、CH2、CH,等质量时氢元素的含量越多,消耗的氧气就越多,则消耗氧气由多到少的顺序是CH4、C2H6、C2H4、C2H2,故答案为:CH4、C2H6、C2H4、C2H2
(2)设均为1mol,CH4、C2H6、C2H4、C2H2完全燃烧消耗氧气分别为(1+$\frac{4}{4}$)mol、(2+$\frac{6}{4}$)mol、(2+$\frac{4}{4}$)mol、(2+$\frac{2}{2}$)mol,则耗氧气由多到少的顺序是C2H6、C2H4、C2H2、CH4
故答案为:C2H6、C2H4、C2H2、CH4

点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握烃燃烧的规律为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,不需要书写化学反应即可计算,题目难度不大.

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