Question

5．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物A，A蒸汽的密度是相同条件H₂密度的23倍，2.3g A完全燃烧生成2.24L CO₂（标准状况）和2.7g H₂O．求A的分子式（写出计算过程）

Answer 1

分析 相对密度与相对分子质量成正比，据此可计算出A的相对分子质量；然后根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、n=$\frac{m}{M}$分别计算出标况下2.24L二氧化碳、2.3gA、2.7g水的物质的量，再根据质量守恒定律计算出A的分子式．

解答 解：A蒸汽的密度是相同条件H₂密度的23倍，则A的相对分子质量为：2×23=46，
2.3gA的物质的量为：$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05mol，
标况下2.24L二氧化碳的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
2.7g水的物质的量为：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，含有0.3molH，
根据质量守恒，0.05molA中含有0.1molC、0.3molH，则A分子中含有C、H原子数为：N（C）=$\frac{0.1mol}{0.05mol}$=2、N（H）=$\frac{0.3mol}{0.05mol}$=6，
A中含有氧原子的数目为：N（O）=$\frac{46-12×2-1×6}{16}$=1，
则有机物A的分子式为：C₂H₆O，
答：有机物A的分子式为：C₂H₆O．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确相对密度与摩尔质量的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用．