题目内容
【题目】X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：
回答下列问题：
（1）W原子的核外价电子排布式为___，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。
（3）Z的氢化物的空间构型是___；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是___；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是___。
（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图所示，晶体中X+的配位数是___。每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为___。若W晶体中一个晶胞的边长为apm，则W晶体的密度为___g/cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。
【答案】3d104s1 abd Mg＞Al＞Na 三角锥形 氨分子间存在氢键，甲烷分子间不存在氢键 sp3 6 正八面体 
或
或
【解析】
X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素，X是Na；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性，Y是Al；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z是N元素；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，V是Mg；W的原子序数为29，W是Cu。
（1）W的原子序数为29，W是Cu，核外价电子排布式为3d104s1，根据
，N和铜原子之间是配位键，C-C键是非极性键，C-N、C-H、N-H键是极性共价键，该配离子中含有的化学键类型选abd；
（2）镁原子价电子排布为3s2，为稳定状态，所以元素Na、Al、Mg第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na；
（3）N的氢化物是NH3，NH3中N原子的价电子对数是4，有1对孤电子对，空间构型是三角锥形；氨分子间能形成氢键，所以氨气沸点比甲烷的高；N的另一种氢化物N2H4分子中N原子有1对孤电子对，3个σ键，所以轨道的杂化类型是sp3；
（4）根据NaCl的晶胞结构图，晶体中离Na+最近的Cl-有6个，Na+的配位数是6。每个Na+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为正八面体。铜为面心立方晶胞，若铜晶体中一个晶胞的边长为apm，则晶胞的体积为
，根据均摊原则，1个晶胞含有Cu数
，则W晶体的密度为
=g/cm3。
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