Question

【题目】碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

Answer 1

【答案】极性 O sp3 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

【解析】

(1)根据分子的对称性判断分子的极性，根据元素周期律比较电负性大小；

(2)杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，分子间形成氢键会使沸点升高。

(1)该有机物分子结构不对称，分子中正负电中心不重合，为极性分子；该有机物中含有C、H、O、N四种元素，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强电负性越大，则电负性最大的是O；

(2)乙二胺分子中每个氮原子形成三个σ键，孤电子对数为1，故为sp3杂化；乙二胺分子中存在N—H键，乙二胺分子间能形成氢键，三甲胺分子中氢原子与电负性较小的碳原子相连，分子间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高很多。