题目内容
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1mol C（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L乙烯中含有σ键的数目为5NA | |
| C． | 含0.2moi H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.1NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA |
分析 A．金刚石中，每个C与其它4个C原则形成4个碳碳键，根据均摊法计算出1mol金刚石中含有的碳碳键数目；
B．单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，1mol乙烯分子中的σ键为5mol；
C．只有浓硫酸才能与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应；
D．根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于1mol分析．
解答 解：A．金刚石中，每个C形成的共价键为：$\frac{1}{2}$×4=2，则1mol金刚石形成的共价键为：1mol×2=2mol，所以1mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故A错误；
B．乙烯分子中有1个C=C和4个C-H，所以乙烯分子有5σ键和1个π键，标准状况下，22.4L乙烯为1mol，含有σ键的数目为5NA，故B正确；
C．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能和铜在继续反应，硫酸不能全部反应；含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故C错误；
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少32g，转移的电子的物质的量大于1mol，则阴极得到的电子数大于NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考，本题难度不大．
练习册系列答案
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9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，18 g H20所含的中子数为10NA | |
| B． | 一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA | |
| C． | 在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，则Na+数目大于2NA | |
| D． | 含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-1 |
置换反应的通式可表示为：
7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl为不同的核素，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩尔质量是74 | |
| B． | 通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 | |
| C． | 35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有电子17mol | |
| D． | 常温下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 个中子（NA 为阿伏加德罗常数） |
14．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞R＞Z＞Y | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞W | |
| C． | 对应单质的沸点：X＞Z＞Y | |
| D． | RY2、WY2通入BaCl2溶液中均无白色沉淀生成 |
+O2$→_{△}^{Cu}$
+2H2O．
．
．
11．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 阳极室溶液由无色变成棕黄色 | |
| B． | 阴极的电极反应式为：4OH--4e═2H2O+O2↑ | |
| C． | 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 | |
| D． | 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4 |
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
．新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸稳定，便于储存和运输，漂白粉是一种混合物（填“混合物”或“纯净物”）
钠的化合物在生产生活中应用广泛．