Question

下列说法合理的是（　　）

• A、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
• B、由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断处元素的非金属性越弱，其无氧酸的酸性越强
• C、F、Cl、Br、I的氢化物沸点依次升高
• D、由两种元素的原子形成的分子中，均只有极性键没有非极性键

Answer 1

考点：元素周期律的作用,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、X失电子与Y得电子后电子数相同；
B、不能根据氢化物的酸性来判断非金属性的强弱；
C、HF分子间存在氢键，沸点较高；
D、由两种元素的原子形成的分子中可能存在非极性键．

解答： 解：A、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则X失电子与Y得电子后电子数相同，所以原子序数：X＞Y，故A正确；
B、不能根据氢化物的酸性来判断非金属性的强弱，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性越弱，故B错误；
C、HF分子间存在氢键，沸点较高，则Cl、Br、I、F的氢化物沸点依次升高，故C错误；
D、由两种元素的原子形成的分子中可能存在非极性键，如H₂O₂存在H-O极性键和O-O非极性键，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了原子结构、非金属性的判断、氢键、极性键和非极性键，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．