题目内容
下列物质与水反应最剧烈的是（ ）
| A．Rb | B．K | C．Na | D．Li |
A
解析试题分析：根据金属性强弱判断，金属性越强与水或酸反应越剧烈。由于题目中给出是同主族元素，同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。 故选A
考点：考查碱金属性质及元素周期律。
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以下能级符号不正确的是
| A．2d | B．3s | C．4p | D．5f |
下列各组顺序的排列不正确的是
| A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H |
| B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3 |
| C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 |
| D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+ |
下列说法正确的是
| A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 |
| B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（ ）
| A．X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 |
| B．X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子 |
| C．Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒 |
| D．Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X |
| B．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性 |
| C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体 |
| D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z |
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
| A．离子半径：Na+>N3->H+ |
| B．与水反应都是氧化还原反应 |
| C．与盐酸反应都只生成一种盐 |
| D．加热熔化时，都只破坏离子键 |