题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（ ）
| A．X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 |
| B．X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子 |
| C．Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒 |
| D．Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2 |
C
解析试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，因此Y是O；Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，所以Z是Na；W在同周期元素中非金属性最强，且W的原子序数大于钠的，因此W是氯元素。H、O、Na种元素组成的化合物中氢氧化钠中阴、阳离子为OH?、Na+，所含电子数相等，都是10电子，故A项不正确；氢气和氯气化合生成氯化氢，形成的是共价键，通过共用电子对成键，B不正确；次氯酸钠可用于消毒，C正确；钠和氧气在常温下生成Na2O，D不正确。
考点：本题考查元素的推断、元素周期表的结构和元素周期律的应用。
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（ ）
| A．XW4为非极性分子 |
| B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W |
| C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 |
| D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 |
下列物质与水反应最剧烈的是（ ）
| A．Rb | B．K | C．Na | D．Li |
下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K＋＞S2－＞F－ ④单质的密度Na＜K＜Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
| A．①③ | B．②④ | C．①② | D．③⑤ |
已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
| A．离子还原性Y2－＞Z－ | B．质子数c＞b |
| C．氢化物稳定性H2Y＞HZ | D．原子半径X＜W |
下列关于元素的叙述正确的是( )
| A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 |
| B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 |
| C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 |
| D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是
| S | Cl |
| Se | Br |
A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B.热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半径：Se＞C1＞S D.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
| A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
| B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) |
| C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 |
| D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是（ ）
| A．Y可用于制造高性能可充电电池 |
| B．WX3的沸点高于ZX3 |
| C．Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性 |
| D．原子半径的大小顺序：rW>rZ>rY>rX |