题目内容
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3,NaH + H2O=NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径:Na+>N3->H+ |
B.与水反应都是氧化还原反应 |
C.与盐酸反应都只生成一种盐 |
D.加热熔化时,都只破坏离子键 |
D
解析试题分析:A、电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,因此离子半径Na+<N3-,氢离子半径最小,故离子半径N3->Na+>H+,所以A错误;B、Na3N、NaH在水中均发生水解反应,元素化合价未发生变化,属于非氧化还原反应,故B错误;C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵,故C错误;D、由方程式可知,Na3N、NaH均能发生水解反应,二者都属于离子化合物,热熔化时,都只破坏离子键,故D正确,答案选D。
考点:考查离子半径比较、氧化还原反应、晶体结构等
练习册系列答案
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下列物质与水反应最剧烈的是( )
A.Rb | B.K | C.Na | D.Li |
如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是
S | Cl |
Se | Br |
A.还原性:Se2->S2->C1- B.热稳定性:HC1>H2Se>HBr
C.原子半径:Se>C1>S D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
下列比较中正确的是
A.金属性:Mg>Al>Na | B.原子半径:S>O>F |
C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH | D.氢化物的稳定性:HBr>HCl>PH3 |
短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原予最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W写X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性最弱 |
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 |
C.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) |
D.化合物YX、ZX2、 WX3中化学键类型相同 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) |
C.元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 |
D.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
X.Y两种元素形成含氧酸A和B,能说明酸A比酸B强的是
A.酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高 |
B.酸A中X与酸B中Y在同一周期,且X在Y之后 |
C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B |
D.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性 |