题目内容
下列各组顺序的排列不正确的是
| A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H |
| B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3 |
| C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 |
| D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+ |
B
解析试题分析：A、同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，正确，但不选；B、非金属性越强，氢化物越稳定，应为HC l＞H2S＞PH3，错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，正确；D、金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，正确。
考点：元素周期律及金属性、非金属性的比较。
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下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )
| A．原子最外层有3个电子的一种金属 |
| B．熔点低于100℃的一种金属 |
| C．次外电子层上有8个电子的一种元素 |
| D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 |
用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
| A．R的氧化物都能溶于水 | B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 |
| C．R都是非金属元素 | D．R的氧化物都能与NaOH反应 |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
| A．K＋1s22s22p63s23p6 | B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 |
| C．N3－1s22s22p6 | D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 |
图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
| A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b |
| B．六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高 |
| C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 |
| D．b元素除0价外，只有一种化合价 |
下列物质与水反应最剧烈的是（ ）
| A．Rb | B．K | C．Na | D．Li |
已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
| A．离子还原性Y2－＞Z－ | B．质子数c＞b |
| C．氢化物稳定性H2Y＞HZ | D．原子半径X＜W |
下列比较中正确的是
| A．金属性：Mg＞Al＞Na | B．原子半径：S＞O＞F |
| C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH | D．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是（ ）
| A．Y可用于制造高性能可充电电池 |
| B．WX3的沸点高于ZX3 |
| C．Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性 |
| D．原子半径的大小顺序：rW>rZ>rY>rX |