题目内容
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X |
| B．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性 |
| C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体 |
| D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z |
C
解析试题分析：根据周期表中元素的相对位置可知，X是第二周期元素，Y和Z是第三周期元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小为：Y＞Z＞X，A不正确；B、X的一种单质为原子晶体，则X一定是碳元素，所以Y是Al元素，则含Y元素的盐溶液不一定呈酸性，例如偏铝酸钠溶液显碱性，B不正确；C、若Y可作半导体材料，则Y一定是Si。所以X、Z分别是N和S，其单质均为分子晶体，C正确；D、若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Y、Z分别是O、P、Cl。由于水分子间存在氢键，沸点高于氯化氢的，所以X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＞Z，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
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用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
| A．R的氧化物都能溶于水 | B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 |
| C．R都是非金属元素 | D．R的氧化物都能与NaOH反应 |
下列物质与水反应最剧烈的是（ ）
| A．Rb | B．K | C．Na | D．Li |
已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
| A．离子还原性Y2－＞Z－ | B．质子数c＞b |
| C．氢化物稳定性H2Y＞HZ | D．原子半径X＜W |
下列关于元素的叙述正确的是( )
| A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 |
| B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 |
| C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 |
| D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是
| S | Cl |
| Se | Br |
A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B.热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半径：Se＞C1＞S D.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
下列比较中正确的是
| A．金属性：Mg＞Al＞Na | B．原子半径：S＞O＞F |
| C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH | D．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3 |
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
| 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | －2 | －1 |
A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构