Question

【题目】25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是

①	②	③	④
0.1mol/L的氨水	pH=11的氨水	0.1mol/L的盐酸	pH=3的盐酸

A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性

C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值变小

D. 将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：pH=11的氨水，其c(OH-)=0.001mol/L，pH=3的盐酸，其c(H+)=0.001mol/L.A.①稀释到原来的100倍后，其浓度变为0.001mol/L，因一水合氨是弱电解质，故溶液中c(OH-)小于0.001mol/L，故pH小于11，与②不同，A不正确；B. 等体积①③混合后两者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解使溶液呈酸性，等体积②④混合所得的溶液因氨水过量而使溶液呈碱性，B不正确；C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值不变，因CH3COONa水解使溶液碱性增强，故变大，的值变大，C不正确；D. 将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后得到物质的量浓度相同的氨水和氯化铵溶液，若溶液呈碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，故溶液中离子浓度由大到小为c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)，D正确。本题选D。