题目内容
【题目】某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定:由此得出的结论中,不正确的是
A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定为无氧酸盐FeBr2 C. B为AgBr D. 滤液中有Fe3+
【答案】B
【解析】
由图中转化可以知道,B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀,根据元素守恒知则B为AgBr,所以A中含有Br-,C中加KSCN溶液变为血红色溶液,所以D为Fe(SCN)3溶液,则C中含有Fe3+,A中含有铁元素,硝酸具有强氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,所以A为可能含有Fe3+或Fe2+。
A、通过以上分析知,D中含有Fe(SCN)3,故A正确;
B、硝酸具有强氧化性,能将亚铁离子氧化生成铁离子,所以A中可能是FeBr2,也可能是FeBr3,也可能是二者的混合物,故B错误;
C、B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀,根据元素守恒知则B为AgBr,故C正确;
D、能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液,说明C中含有Fe3+,故D正确。
综上所述,本题选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子价电子排布式为______。
(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。
(3)某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配合物离子中含有的化学键类型是_____,1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。
(4)通过x-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似,且知三种离子晶体的晶格能数据如下:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。
(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a=0.469 nm,c=0.295 nm,则该钛晶体的密度为______g·cm-3(用NA 表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
【题目】25℃时,有下列四种溶液,下列说法正确的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L的氨水 | pH=11的氨水 | 0.1mol/L的盐酸 | pH=3的盐酸 |
A. ①稀释到原来的100倍后,pH与②相同
B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性
C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体,的值变小
D. 将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)