题目内容

【题目】哺乳动物的乳汁中含量较丰富的二糖经幼仔消化后形成 （ ）

A．葡萄糖+果糖 B．葡萄糖+葡萄糖

C．葡萄糖+半乳糖 D．果糖+半乳糖

【答案】C

【解析】哺乳动物的乳汁中含量较丰富的二糖是乳糖。“葡萄糖+果糖”是由蔗糖水解形成的，A错误；“葡萄糖+葡萄糖”是由麦芽糖水解形成的，B错误；“葡萄糖+半乳糖”是由乳糖水解形成的，C正确；乳糖水解不能形成“果糖+半乳糖”，D错误。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是（　　）
A.氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂
B.棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2O
C.脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D.汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物

【题目】石油产品含有多种含硫物质，如H2S、COS等。

(1)一种脱硫工艺为:真空K2CO3-克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为1gK=___。

(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)

②已知下列热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

克劳斯法回收硫的反应为SO2气体和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为___________________。同时，COS发生水解反应: COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0，结合以上两个反应，克劳斯法选择反应温度为300℃，温度低有利于____，但温度过低会使硫析出，降低催化剂活性，反应过慢，以及不利于_______________。

(2)石灰石料浆作为脱硫剂可有效吸收废气中的SO2，将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率，活化后的主要脱硫反应之一为:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

①废气经脱硫后，除水蒸气外，________(填气体化学式)含量明显增多。

②其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。

I.CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率，其原因是________。

II.a点和b点脱硫效率接近的原因是________________。

【题目】丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且已知保持增长趋势．现以丙烯为原料合成环酯G和高聚物（C3H4O2）n
已知：F的分子式为C3H4O2；有机物G的分子式为C6H8O4 ， 含有一个六元环．
（1）E中含氧官能团的名称是 ．
（2）B→C的反应类型是；E→F的反应类型是 ．
（3）有机物C的结构简式为 ．
（4）由F合成高聚物（C3H4O2）n的化学方程式为；由E合成G的化学方程式为 ．

【题目】已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是

A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

C. 常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L

D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的( )

A. 四种元素简单离子半径：X〉Y〉Z〉W

B. p、s中的化学键类型完全相同

C. X、Y的简单氢化物的沸点：Y〉X

D. 常温下，0.01mol/L q溶液的pH为2

【题目】还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：

回答下列问题：

（1）酸溶过程中硫酸的作用是________________________ 。

（2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

（3）转化过程中温度不超过35℃，原因是___________________________ 。

（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________ 。

（5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式：________________________ 。

（6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为________________________ 。

【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号

元素性质与原子（或分子）结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________，所含化学键的类型有________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时的密度与氧气相等（同温同压），Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________。

【题目】有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)

A．19种 B．9种 C．15种 D．6种

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