Question

【题目】已知A、B、C、D为短周期内原子序数依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是

A. 沸点N＞M

B. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

C. 简单离子半径：D2-＞B2-＞C+＞A+

D. C与其他元素均能形成离子化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y为Na2O2；X与Y、甲与乙摩尔质量相同，则甲为O2，X为Na2S；由转化关系图可知，M为H2S，N为H2O。

综上所述，A为H，B为O，C为Na，D为S，X为Na2S，Y为Na2O2，M为H2S，N为H2O。

A. N为H2O ,分子中存在着氢键，M为H2S所以沸点H2O ＞H2S，故A正确；B. A为H，C为Na，D为S，其常见氧化物A、C、D分别为H2O、H2O2、Na2O 、Na2O2、SO2、SO3，的相互之间H2O2和Na2O2不能反应，故B错误；C. 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，所以离子半径O2->Na+，又因为电子层数多，半径越大，所以S2->O2->Na+>H+，故C项正确；D. C为Na 为活泼金属溶易失电子，所以能与其他元素均能形成离子化合物，故D正确。答案：B。