[题目]1 mol/L H2SO4的含义是A．1L 水中含有1mol H2SO4 B．1L 溶液中含有1mol H+C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】1 mol/L H2SO4的含义是

A．1L 水中含有1mol H2SO4 B．1L 溶液中含有1mol H+

C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液

【答案】C

【解析】单位体积溶液中溶质的溶质的物质的量是物质的量浓度，所以1 mol/L H2SO4的含义是1L H2SO4溶液中含1mol硫酸，即98g H2SO4，答案选C。

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A. 干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源

B. 干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4

C. 铅蓄电池存在自放电现象

D. 铅蓄电池中负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4

【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A. o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段与c—d段所发生的反应相同

D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：

(1)在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________

(3)根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________

(4)某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：

I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

请回答：

① 操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是_________________，并有气泡产生。相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）

②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

【题目】下列离子方程式错误的是 ( )

A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

【题目】下图是某工业生产过程。

溶解度表：

温度℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
氯化铵	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	55.2	65.6	71.3	77.3
硫酸铵	70.6	73	75.4	78	81	88	95	98	103
硫酸钾	7.4	9.3	11.1	13	14.8	18.2	21.4	22.9	24.1
氯化钾	28	31.2	34.2	37.2	40.1	45.8	51.3	53.9	56.3

（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

【题目】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

I.若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种常见无色无味的有毒气体，B、E均为汽车尾气成分。

(1)写出反应①的化学方程式____________。

(2)写出B和E在催化剂条件下生成C的化学方程式______________。

II.若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子；E为澄清石灰水。

(1)写出反应②的化学方程式_____________。

(2)将一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为_______，横坐标3-5段发生的离子方程式为_____。

②标况下，通入气体D的体积为______L，C溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

【题目】用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）大烧杯上口不盖硬纸板，测得的中和热数值 __________（填“偏大、偏小、无影响”）。

（4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ （填“相等、不相等”），所求中和热__________ （填“相等、不相等”）。

（5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”“不变”）原因是_____________。

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1

C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1