题目内容
13．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm，该元素的气态氢化物的化学式为（ ）| A． | HnX | B． | H（2m-n）X | C． | H（8+n-2m） X | D． | H（8+2m-n） X |
分析 元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．
解答 解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HnXOm，所以X的最高正价是+（2m-n）价，所以最低负价为-（8+n-2m）价，X的气态氢化物的化学式为H（8+n-2m） X．
故选：C．
点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．
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浓H2SO4与炭反应，产物成分可用如图装置来确认：
4．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
| A． | 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA | |
| B． | HBr的电子式为H+（ ）- | |
| C． | 3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键 | |
| D． | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
1．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH3（用化学式表示）．
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：
．
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是同素异形体．
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH3（用化学式表示）．
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：
．⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是同素异形体．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
8．下列反应不能设计成原电池的是（ ）
| A． | 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O | B． | NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||
| C． | Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | D． | 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 |
现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．
5．某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C（CO2）．C（H2）/C（CO）．C（H2O）．恒容时，升高温度，CO浓度增大．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 | |
| B． | 恒温时，增大压强，CO浓度不变 | |
| C． | 该反应的化学方程式为：CO2+H2?CO+H2O | |
| D． | 该反应的焓变为负值 |
2．下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A． | H2 | B． | Na2O2 | C． | H2O2 | D． | CH4 |
3．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO3-降解成N2的电解装置如图所示．下列说法正确的是（ 
| A． | 电源的正极为b | |
| B． | 电解时H+从膜右侧迁移到膜左侧 | |
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| D． | 若转移的电子数为1.204×1024，生成N25.6 g |