题目内容

8．下列反应不能设计成原电池的是（　　）
A．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

分析 原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，以此解答该题．

解答 解；题中A、C、D为氧化还原反应，且为放热反应，可将化学能转化为电能，而B为中和反应，没有电子的转移，不能形成原电池，
故选B．

点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，难度不大，注意原电池涉及的反应必须是自发进行的氧化还原反应．

练习册系列答案
相关题目
18．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
A．B．C．D．
19．根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有①⑥，属于加成反应的有③⑤
（2）反应④所用的试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热
（3）反应③的化学方程式是
（4）反应⑥的化学方程式是．
16．CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．

①在通常状况下，金刚石和石墨中，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热（△H）为-393.5kJ•mol-1．
②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：C（s、石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44  kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2  kJ•mol-1
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1  kJ•mol-1．
则：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
②如图1是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图．

对上述流程的分析，下列说法正确的是AD．
A、该流程至少包含4种形式的能量转化
B、装置X为原电池装置
C、合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D、流程设计体现了绿色化学的环保思想
③如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．（醋酸化学式为CH3COOH）该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O═4H++CH3COOH．
3．据图回答下列问题：
Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏转负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填Mg或Al），总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．
甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，c口通入的物质为O2．
②该电池正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
13．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm，该元素的气态氢化物的化学式为（　　）
A．HnXB．H（2m-n）XC．H（8+n-2m） XD．H（8+2m-n） X
20．已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中．试推断：
（1）X、Y两种元素的名称：X氢、Y氮；
（2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是HNO3，以金属铜和H的单质作电极，M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，正极反应式NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，电池总反应的离子方程式Cu+2 NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．卤代烃都可发生取代反应
B．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，只需要经过取代反应、水解反应
C．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是先加入苯，再滴加浓硫酸，最后滴加浓硝酸
D．2-甲基-2-丁烯可以形成顺反异构
18．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时，CuSO4恰好被完全电解，得密度为1.2g/cm3的溶液100mL，求：
（1）电解后所得溶液的pH=0．
（2）电解前所取CuSO4溶液的质量为124.0克．
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为（写化学式）CuO，质量为4.0克．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网