题目内容
5．下列物质电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（ ）| A． | 1mol MgCl2 | B． | 2mol KClO3 | C． | 1 mol AlCl3 | D． | 1.5 mol CaCl2 |
分析 2molNaCl电离出的Cl-为2mol．
A．电离的氯离子物质的量等于氯化镁物质的量的2倍；
B．KClO3溶液中电离得到ClO3-，没有电离出Cl-；
C．电离的氯离子物质的量等于氯化铝的3倍；
D．电离的氯离子物质的量等于氯化钙物质的量的2倍．
解答 解：2molNaCl电离出的Cl-为2mol．
A．1mol MgCl2电离出的Cl-为1mol×2=2mol，故A符合；
B．KClO3溶液中电离得到ClO3-，没有电离出Cl-，故B不符合；
C．1 mol AlCl3电离出的Cl-为1mol×3=3mol，故C不符合；
D.1.5mol CaCl2电离出的Cl-为1.5mol×2=3mol，故D不符合，
故选：A．
点评 本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意理解电解质离子与电解质物质的量关系．
练习册系列答案
相关题目
15．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态 | |
| B． | 升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V（逆）小于V（正），所以反应达到平衡的时间将延长 | |
| C． | 保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小 | |
| D． | 该反应的化学平衡常数表达式为K=C2（SO2）•C（O2）C2（SO3） |
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA | |
| B． | 1 mol CO2与1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA | |
| C． | 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 | |
| D． | 2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA |
20．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | KMnO4→K2MnO4 | B． | PCl3→PCl5 | C． | CO2→CO32- | D． | NO3-→NO |
10．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L•s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L•s）；则v1和v2的关系是（ ）
| A． | 大于 | B． | 小于 | C． | 等于 | D． | 不能确定 |
17．
已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（ ）
已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 反应方程式中n=1 | |
| B． | 10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 | |
| C． | 10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 | |
| D． | 该反应的△S＜0 |
