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5．下列物质电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（ ）| A． | 1mol MgCl2 | B． | 2mol KClO3 | C． | 1 mol AlCl3 | D． | 1.5 mol CaCl2 |
分析 2molNaCl电离出的Cl-为2mol．
A．电离的氯离子物质的量等于氯化镁物质的量的2倍；
B．KClO3溶液中电离得到ClO3-，没有电离出Cl-；
C．电离的氯离子物质的量等于氯化铝的3倍；
D．电离的氯离子物质的量等于氯化钙物质的量的2倍．
解答 解：2molNaCl电离出的Cl-为2mol．
A．1mol MgCl2电离出的Cl-为1mol×2=2mol，故A符合；
B．KClO3溶液中电离得到ClO3-，没有电离出Cl-，故B不符合；
C．1 mol AlCl3电离出的Cl-为1mol×3=3mol，故C不符合；
D.1.5mol CaCl2电离出的Cl-为1.5mol×2=3mol，故D不符合，
故选：A．
点评 本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意理解电解质离子与电解质物质的量关系．
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15．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态 | |
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| D． | 该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$ |
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
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| C． | 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 | |
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20．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
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10．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L•s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L•s）；则v1和v2的关系是（ ）
| A． | 大于 | B． | 小于 | C． | 等于 | D． | 不能确定 |
17．
已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（ ）
已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 反应方程式中n=1 | |
| B． | 10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 | |
| C． | 10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 | |
| D． | 该反应的△S＜0 |
