题目内容
【题目】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，硫酸在生产中具有广泛的应用。
（1）某同学用如图所示的装置，完成铜与浓硫酸反应的实验：
①试管II中的现象是___。
②试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是___。
③请你指出该实验装置的不足之处___。
（2）在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。现用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。
①用量筒量取浓硫酸的体积是___mL。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。
A.将溶液转移到未干燥的容量瓶中
B.转移时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒
C.将未冷却的溶液转移到容量瓶中
D.定容时，仰视刻度线
【答案】品红溶液褪色（或颜色变浅） Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 缺少尾气吸收装置，多余的二氧化硫会污染环境 5.4 B、D
【解析】
(1)在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，SO2具有漂泊性，使品红溶液褪色，但SO2是大气污染物，缺少尾气吸收装置；
(2)①依据配制过程中硫酸的物质的量不变，根据V=
计算出需要浓硫酸的体积；
②分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析。
(1)①在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑，SO2具有漂泊性，所以试管Ⅱ中的现象是品红溶液褪色(或颜色变浅)；
②在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑；
③SO2是大气污染物，所以实验装置的不足之处是缺少尾气吸收装置，多余的二氧化硫会污染环境；
(2)①配制过程中硫酸的物质的量不变，则V==
=5.4mL；
②A．将溶液转移到未干燥的容量瓶中，不影响溶液浓度，故A不符合题意；
B．转移时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损坏，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B符合题意；
C．将未冷却的溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不符合题意；
D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D符合题意；
答案选B、D。
