题目内容
【题目】（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
H2O__；MgBr2__；
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2_；Na2O2__；H2O2___。
【答案】
【解析】
H2O、CO2、H2O2为共价化合物；溴化镁为离子化合物，构成微粒为镁离子和溴离子；Na2O2为离子化合物。
（1）H2O为共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为
；溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为
。
（2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
； Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为
；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：
。
备战中考寒假系列答案
【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为__________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示
①太阳能电池的负极是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是___________。
【题目】BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
（1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是_____。
（2）滤渣Ⅰ的成分为_____。
（3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_____。
（4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_____(填字母)。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．玻璃棒
（5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_____。
（6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为_____，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1mol·L－1盐酸，6mol·L－1盐酸)
