题目内容
【题目】25℃时用0.10mol/L的KOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/L的H2C2O4溶液，滴定过程中溶液的pH随KOH溶液体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的温度变化和体积变化)，下列说法错误的是（ ）
A. 25℃时H2C2O4的电离常数Ka1=10-1.6
B. b点满足关系：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
C. c点溶液中粒子浓度大小顺序：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)
D. 从a点到e点水的电离程度逐渐增大
【答案】A
【解析】
A、0.10 mol/L的H2C2O4溶液pH为13，说明草酸的一级电离程度较大，c(HCO4-)明显小于0.10mol/L，因此H2C2O4的电离常数Ka1大于10-16，选项A错误；
B、b点溶液是KHC2O4溶液，质子守恒关系式是c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，选项B正确；
C、c点是等物质的量浓度的KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，此时溶液显酸性，因此HCO4-的电离程度> C2O42-的水解程度> HCO4-的水解程度，因此溶液中c(K+)> c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)，选项C正确；
D、从a点到e点随着草酸不断被中和，同时不断生成可以水解的盐，水的电离程度逐渐增大，选项D正确。
答案选A。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
（1）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______________（保留四位有效数字）。
（2）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂（还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（氧化剂）溶液。现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色H2C2O4溶液。反应离子方程式是_________________________________，滴定达到终点的标志是___________________________________________________。
