题目内容
在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是( )
A、增加A的量,平衡正向移动,达到新平衡时K值增大 | ||
B、升高温度,K值增大 | ||
C、K越大,说明该反应的进行程度越大,转化率越高 | ||
D、该反应的K=
|
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:A、平衡常数随温度变化;
B、反应吸热放热未知,不能确定升温平衡移动方向;
C、平衡常数是反应进行程度大小的物理量,平衡常数越大,平衡正向进行程度越大;
D、平衡常数概念分析书写,用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积分析;
B、反应吸热放热未知,不能确定升温平衡移动方向;
C、平衡常数是反应进行程度大小的物理量,平衡常数越大,平衡正向进行程度越大;
D、平衡常数概念分析书写,用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积分析;
解答:
解:A、平衡常数随温度变化,增加A的量,平衡正向移动,达到新平衡时K值不变,故A错误;
B、反应吸热放热未知,K值变化不能确定,故B错误;
C、平衡常数是反应进行程度大小的物理量,K越大,说明该反应的进行程度越大,转化率越高,故C正确;
D、可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的平衡常数为K=
,故D错误;
故选C.
B、反应吸热放热未知,K值变化不能确定,故B错误;
C、平衡常数是反应进行程度大小的物理量,K越大,说明该反应的进行程度越大,转化率越高,故C正确;
D、可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的平衡常数为K=
cp(C)cq(D) |
cm(A)cn(B) |
故选C.
点评:本题考查了化学平衡影响因素,平衡常数分析判断,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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下列说法正确的是( )
A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
B、蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 |
D、碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 |
下列离子方程式书写正确的是:( )
A、AlCl3溶液与过量的浓氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
B、向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
C、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
D、CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
下列反应的离子方程式肯定不正确的是( )
A、向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O | ||||
B、向FeBr2溶液中通人Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
C、向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液:Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | ||||
D、用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O
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下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是( )
A、在量筒的下端 |
B、在普通温度计的中间 |
C、在托盘天平标尺的正中 |
D、在容量瓶的颈部 |
下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )
A、硅太阳能电池 |
B、锂离子电池 |
C、太阳能集热器 |
D、燃气灶 |
NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A、14g C3H6中含有C-C键的数目一定为
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B、标准状况下,46g NO2气体中所含分子总数NA | ||
C、常温常压下,133.5g AlCl3(即1mol)溶于1L水中可形成的氢氧化铝胶体粒子数小于NA | ||
D、标准状况下,11.2L SO3中含有的原子总数为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A、标准状况下C2H4气体22.4L,所含电子数为16NA |
B、0.1mol铁在纯氧中充分燃烧,失电子数为0.3NA |
C、1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中,氯离子数为0.6NA |
D、室温下,16g甲烷含有共价键数为4NA |
下列说法正确的是( )
A、为了降低成本,用工业酒精来兑酒 |
B、油脂水解可制得肥皂 |
C、使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求 |
D、棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素 |